为什么稀释相同倍数后弱碱的ph大

摘要： 相同倍数稀释后，弱碱的pH值较大，这是因为弱碱在溶液中并未完...

相同倍数稀释后，弱碱的pH值较大，这是因为弱碱在溶液中并未完全离解，而强碱在溶液中完全离解。

弱碱在溶液中只有一部分离解成离子，大部分仍以分子形式存在。因此，当稀释相同倍数时，弱碱的离子浓度下降的程度较小，从而pH值较大。而强碱在溶液中完全离解，稀释时离子浓度下降的程度较大，因此pH值较小。

拓展资料：

1.弱碱的离解程度：弱碱的离解程度通常小于10%，因此，即使稀释，其离子浓度也相对较大。

2.pH值计算：pH=-log[H+]，其中[H+]为氢离子浓度。因此，离子浓度越大，pH值越小；离子浓度越小，pH值越大。

3.强碱的离解程度：强碱在水中几乎完全离解，离解程度大于99%，因此，稀释后离子浓度下降的程度较大。

4.稀释定律：溶液稀释后，溶质的物质的量不变。因此，对于弱碱和强碱，稀释相同倍数后，其离子的物质的量是相同的，但由于弱碱的离子浓度下降的程度较小，因此pH值较大。

5.弱碱与强碱的区别：弱碱和强碱的主要区别在于它们在水中的离解程度，这也是造成稀释后pH值不同的主要原因。

总的来说，相同倍数稀释后，弱碱的pH值较大，主要是因为弱碱在溶液中并未完全离解，其离子浓度下降的程度较小。