原子第一电离能大小比较口诀

摘要： 原子第一电离能大小比较口诀是：氦氢锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝...

原子第一电离能大小比较口诀是：氦氢锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

这个口诀是对元素周期表中第一电离能大小的一种记忆方法。第一电离能是指原子失去一个电子变成阳离子时所释放的能量，通常以电子伏特（eV）为单位。一般来说，原子序数越大，第一电离能越高，但是由于电子的屏蔽效应和钻穿效应，这个规律并不总是成立。

拓展资料：

1.电离能的大小受到原子的电子构型的影响。例如，氦原子的电子构型为1s2，是稳定的闭壳层结构，所以它的第一电离能非常高。

2.同周期元素，从左到右，第一电离能呈上升趋势，因为原子半径减小，核对电子的吸引力增强。

3.同主族元素，从上到下，第一电离能呈下降趋势，因为原子半径增大，核对电子的吸引力减弱。

4.一些元素的第一电离能有反常现象，如铍、硼、铝、镓等，这主要是由于它们的电子构型特殊，导致电子被"固定"在某个位置，不易被电离。

5.在周期表中，稀有气体元素的第一电离能通常是最高的，因为它们的电子构型为稳定的闭壳层结构。

原子第一电离能大小比较口诀是对元素周期表中第一电离能大小的一种简单记忆方法，通过理解口诀背后的基本规律和原理，可以更好地理解和记忆元素周期表中各元素的电离能特性。